Ácidos

A principios de la historia de la química se observaron ciertas propiedades de ácido. De acuerdo con el concepto de ácido-base de Arrhenius, una sustancia se clasifica como ácido si se ioniza para formar iones de hidrógeno H(+) en solución acuosa. Por ejemplo, el ácido clorhídrico reacciona con el agua para formar iones de hidrógeno que se transfieren a una molécula de agua para formar un ion hidronio.

Otros sistemas clasifican las sustancias como ácidos, si actúan como donantes de protones (teoría de Bronsted-Lowry), o como aceptores de pares de electrones (teoría de Lewis). Estos dos métodos de clasificación no se limitan a soluciones en agua.

Ácidos Comunes

Algunas de los moléculas comunes que se clasifican como ácidos.

Fuerza de un Ácido

Un ácido que se ioniza casi completamente en solución se dice que es un ácido fuerte, mientras que uno que tiene un pequeño grado de ionización es un ácido débil. De los ácidos comunes, el ácido clorhídrico, el ácido nítrico y el ácido sulfúrico son ácidos fuertes. El ácido acético es un ácido débil.

La acidez de las soluciones se mide en términos del pH de la solución. Para una determinada molaridad de solución, lós ácidos fuertes bajan más el pH.