Afinidades Electrónicas de los Elementos del Grupo Principal*

La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable. Los números pequeños indican que se forma un ion negativo menos estable. Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen las mayores afinidades electrónicas.

* Los elementos alcalinotérreos (grupo IIA) y los gases nobles (Grupo VIII A) no forman iones negativos estables.

Afinidades electrónicas en kJ/mol
Periodo
IA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Periodo 1
H
...
...
...
...
...
-73
...
...
...
...
...
Periodo 2
Li
B
C
N
O
F
-60
-27
-122
0
-141
-328
Periodo 3
Na
Al
Si
P
S
Cl
-53
-44
-134
-72
-200
-349
Periodo 4
K
Ga
Ge
As
Se
Br
-48
-30
-120
-77
-195
-325
Periodo 5
Rb
In
Sn
Sb
Te
I
-47
-30
-121
-101
-190
-295
Periodo 6
Cs
Tl
Pb
Bi
Po
At
-45
-30
-110
-110
-180
-270

Afinidades Electrónicas en Electron Voltios
1 kJ/mol = 0,010364 eV/átomo
Periodo
IA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Periodo 1
H
...
...
...
...
...
-0,76
...
...
...
...
...
Periodo 2
Li
B
C
N
O
F
-0,62
-0,28
-1,27
0
-1,43
-3,41
Periodo 3
Na
Al
Si
P
S
Cl
-0,55
-0,46
-1,39
-0,75
-2,08
-3,62
Periodo 4
K
Ga
Ge
As
Se
Br
-0,50
-0,31
-1,25
-0,80
-2,02
-3,37
Periodo 5
Rb
In
Sn
Sb
Te
I
-0,49
-0,31
-1,26
-1,05
-1,97
-3,06
Periodo 6
Cs
Tl
Pb
Bi
Po
At
-0,47
-0,31
-1,14
-1,14
-1,87
-2,80
Tabla Periódica Enlaces Químicos
 Índice

Tables

Referencia
Ebbing
Sec 8.5
 
HyperPhysics*****Física Cuántica*****QuímicaM Olmo R Nave
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