Titanio

Símbolo

Ti

Número atómico

22

Masa atómica	47,9		Conductividad térmica	0,219
Radio atómico	2,00		Radio covalente	1,32
Densidad	4,5		Volumen atómico	10,64
Punto de fusión	1943		Estados de oxidación	4,3
Punto de ebullición	3562		Isótopos estables	5
Calor de vaporiz.	421,0		Electro-negatividad	1,54
Calor de fusión	15,45		Primera ionización	6,82
Calor específico	0,52		Conductividad eléctrica	...

Configuración electrónica

Titanio

El titanio es un metal de transición muy fuerte y ligero (4.4 gm/cm³). Tiene un punto de fusión alto (1800°C) y encuentra aplicación en alas de aviones, particularmente en los puntos que están sometidos a las altas temperaturas de escape.

El dióxido de titanio en forma de polvo es muy blanco y se utiliza ventajosamente como pigmento en pinturas especiales y polvos para la cara. El dióxido de titanio, TiO₂, en forma cristalina aparece en el mineral rutilo. Puede estar coloreado por pequeñas cantidades de otros óxidos metálicos, y se ha utilizado para las gemas. El dióxido de titanio también forma los minerales brookita y anatasa. El titanio y el hierro forman los óxidos, ilmenita, FeTiO₃, y pseudobrookita, Fe₂TiO₅. El titanio y el calcio forman el óxido perovskita, CaTiO₃. El titanio aparece con manganeso y arsénico en el mineral cafarsita.

El titanio se encuentra en los minerales aeschynita, euxenita y astrofilita. El titanio forma un óxido mineral con plomo, hierro y manganeso llamado senaita. El titanio se encuentra en los minerales de silicato joaquinita y neptunita.

El tetracloruro de titanio es líquido a temperatura ambiente, pero si se pulveriza en el aire, se hidroliza para formar HCl y partículas finas de dióxido de titanio. Se ha utilizado para la fabricación de pantallas de humo. Para la "escritura del cielo" por las aeronaves, se utiliza un aerosol de tetracloruro de titanio.

Datación Nuclear del Titanio