Bases

A principios de la historia de la química se observaron ciertas propiedades de base. De acuerdo con el concepto de ácido-base de Arrhenius, una sustancia se clasifica como base si se ioniza para formar iones de hidróxido OH(-) en solución acuosa.

Otros sistemas clasifican las sustancias como bases, si actúan como receptoras de protones (teoría de (Bronsted-Lowry) o bien como donantes de pares de electrones (teoría de Lewis). Estos dos métodos de clasificación no se limitan a soluciones en agua.

Bases Comunes
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Fuerza de una Base

Una base que se ioniza casi completamente en solución se dice que es una base fuerte, mientras que una que tiene un pequeño grado de ionización es una base débil. De las bases comunes, el hidróxido de sodio es una base fuerte. El bicarbonato sódico es una base débil. La basicidad de las soluciones se mide en términos del pH de la solución. Para una determinada molaridad de solución, las bases fuertes elevan más el pH.

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Tabla Periódica

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Bases Comunes

Algunas moléculas clasificadas como bases, son.

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