Potenciales de Oxidación-Reducción

Una forma de cuantificar si una sustancia es un fuerte agente oxidante o un fuerte agente reductor, es utilizando el potencial de oxidación-reducción o potencial redox. De los agentes reductores fuertes pueden decirse que tienen un alto potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes fuertes tienen un bajo potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes y reductores se producen en parejas, con un agente reductor fuerte junto a un agente oxidante débil y viceversa. Dado que estos procesos implican transferencia de electrones, la medición de la separación de carga resultante puede ser cuantificada por el voltaje medido entre la pareja y una media-célula de hidrógeno estándar con 1 molar y 1 atmósfera de presión de hidrógeno en ella. El potencial redox del hidrógeno es cero a pH = 0, pero para las tabulaciones, se utiliza para el hidrógeno un pH = 7, y en esas condiciones su potencial redox es -0,421 voltios.

Como una referencia útil, los potenciales redox de las parejas que se producen comúnmente en bioquímica, pueden dar una idea de su papel en los procesos energéticos biológicos. Un número negativo de este potencial, indica un agente reductor mientras que un oxidante fuerte tendrá un potencial redox positivo. Dado que la obtención de energía útil en un proceso biológico generalmente implica la oxidación de algunos alimentos, se deduce que un gran potencial redox negativo como -0,32 V de la nicotinamida adenina dinucleótido NAD⁺ sugiere un papel útil en la producción de un producto reducido, como la NADH. La coenzima NADH reducida puede ser oxidada para proporcionar energía en los procesos biológicos.