Litio

Símbolo

Li

Número atómico

3

Masa atómica	6,941		Conductividad térmica	0,847
Radio atómico	2,05		Radio covalente	1,23
Densidad	0,534		Volumen atómico	13,10
Punto de fusión	453,7		Estados de oxidación	1
Punto de ebullición	1620		Isótopos estables	2
Calor de vaporiz.	145,920		Electro-negatividad	0,98
Calor de fusión	3,00		Primera ionización	5,392
Calor específico	3,6		Conductividad eléctrica	0,108

Configuración electrónica

Litio

El litio, como los otros metales alcalinos (Grupo I), es un metal blanco plateado de muy elevada reactividad química. Es menos denso que el agua y reacciona activamente con una superficie de agua.

Los compuestos de litio se han utilizado en la fabricación de vidrio y en los esmaltes para platos y objetos de porcelana. Se utiliza en lubricantes, baterías y antidepresivos.

El litio encuentra uso en los reactores reproductores nucleares como refrigerante y como fuente de tritio. El tritio se forma mediante el bombardeo de litio con neutrones rápidos. Si la fusión deuterio-tritio se hace viable como fuente de energía, entonces la escasez de litio para criar tritio, se convertiría en una de las limitaciones de estos recursos energéticos.

El litio está contenido en los minerales de silicato elbaita, lepidolita, neptunita y bikitaita. Otros silicatos de aluminio y litio son la spodumena, LiAlSi₂O₉ y la petalita, LiAlSi₄O₁₀.

El litio se encuentra en los minerales de fosfato amblygonita y montebrasita.

Datación Nuclear del Litio