Niveles de Energía del Litio

El átomo de litio tiene una capa completa n=1 con dos electrones, y luego un electrón fuera. Como el electrón exterior mira hacia adentro, viendo solo una carga neta positiva, podría esperarse que tuviera niveles de energía próximos a los del hidrógeno. Esto es cierto, para los estados de momento angular alto como se muestra, pero los estados s y p están muy por debajo, de los correspondientes niveles de energía del hidrógeno.

La disposición general se ha tomado de Rohlf, pero se han encontrado algunas discrepancias en los niveles mas bajos. Los niveles a través del 3d mas el 4p y el 4d fueron reajustados para concordar con los datos en la tabla de niveles del litio neutro del NIST. Pueden permanecer discrepancias con los otros niveles. El potencial de ionización dado por el NIST fue de 5,395 eV.

¿Por qué Varían los Niveles con el Número Cuántico Orbital?Detalles de los Niveles 2s y 2p
Diagramas de Niveles de Energía del Electrón
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Niveles de Energía del Litio: Dependencia Orbital

El nivel del litio 2s es significativamente menor que el 2p, debido a la mayor penetración más allá del blindaje del electrón 1s. Ambos niveles 2s y 2p, penetran lo suficiente como para ser significativamente menores, que las energías de los del hidrógeno n=2, que tendrían si el blindaje fuera perfecto.
El electrón 2s es reducido alrededor de 1,7 eV. Por debajo del nivel de energía del de hidrógeno n=2, de -3,4 eV, que tendría si el blindaje fuera perfecto.
La ilustración de arriba, utiliza las funciones de onda del hidrógeno, que no son exactamente correctas para el litio, pero se puede utilizar para obtener un conocimiento cualitativo, de la dependencia de las energías de los electrones, del número cuántico orbital. Si no hubiera blindaje del electrón 2s, estaría expuesto a la carga nuclear entera, y tendría una energía de -30,6 eV. Modelando esta situación, por medio de la división del tiempo del electrón, entre blindaje perfecto y no blindaje, el porcentaje de tiempo en el interior del blindaje se calcula que es aproximadamente un 6% para el electrón 2s. El mismo modelo para el electrón 2p, sugiere sólo un 0,5% de su tiempo en el interior del blindaje.
¿Por qué Varían los Niveles con el Número Cuántico Orbital?
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