Agentes Oxidantes

Si un reactivo en una reacción contribuye con oxígeno, extrae hidrógeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante. Por supuesto, este agente queda reducido en el proceso. Dado que la oxidación y la reducción son procesos simétricos, siempre se producen juntos, siempre hay un agente oxidante y un agente reductor en la reacción. Dado que ambos están siempre presentes, ¿por qué molestarse con esta terminología?.

Si el fin deseado es la oxidación de una sustancia, entonces, es útil encontrar un agente que logre fácilmente la oxidación. Los agentes oxidantes útiles son blanqueantes y antisépticos. No tan útil es la acción del oxígeno en el aire en la corrosión de los metales por oxidación.

Las intensidades relativas de los agentes oxidantes se pueden deducir de sus potenciales de electrodo estándar. Los agentes oxidantes más fuertes se muestran en la tabla de electrodos estándar.

Agentes Reductores

Si un reactivo en una reacción elimina oxígeno, contribuye con hidrógeno o contribuye con electrones, se dice que es un agente reductor. Por supuesto, este agente se oxida en el proceso. Dado que la oxidación y la reducción son procesos simétricos que se producen siempre juntos, siempre hay un agente oxidante y un agente reductor en la reacción. Dado que ambos están siempre presentes, ¿por qué molestarse con esta terminología?.

Si el fin deseado es la reducción de una sustancia, entonces, es útil encontrar un agente que logre fácilmente la reducción. El gas hidrógeno es un agente reductor muy útil, que se usa en el aislamiento de los metales puros por reducción. Por ejemplo, el metal de cobre se puede obtener por reducción, en la reacción

El hecho de que el hidrógeno se oxida en el proceso, es incidental, - el hidrógeno ha realizado una tarea muy valiosa como agente reductor -.

Importantes tareas se llevan a cabo mediante agentes reductores, como los reveladores fotográficos y los antioxidantes. Y en la fotosíntesis, los agentes reductores logran una tarea que es esencial para nuestra supervivencia.

Las intensidades relativas de los agentes reductores se pueden deducir de sus potenciales de electrodo estándar. Los agentes reductores más fuertes se muestran en la tabla de electrodos estándar.

El litio, que tiene el valor negativo más grande de potencial de electrodo, es el agente reductor más fuerte. Por convención, los potenciales de electrodo estándar son potenciales de reducción, o de su tendencia a reducirse. Por ese convenio, los agentes reductores fuertes tendrán grandes potenciales negativos.