Soluciones

El comportamiento de las soluciones es un tema importante en la química, en particular las soluciones acuosas. Dado que las reacciones químicas se rigen por la ley de las proporciones definidas, es importante caracterizar las soluciones en términos del número de moléculas de soluto particular, o iones por unidad de volumen. Es una práctica estándar indicar la concentración de una solución en términos del número de moles de soluto (materia disuelta) por unidad de volumen de la solución. Esto se conoce como la molaridad de la solución:

Téngase en cuenta que una solución Molar (1 M), es diferente de volcar un mol de soluto en un litro de disolvente. Por lo tanto, en la práctica, es necesario medir un mol de soluto y disolverlo en el disolvente, a continuación, añadir suficiente disolvente para aumentar el volumen de la solución a 1 litro. Por ejemplo, para hacer una solución 1 Molar de NaOH, se pondría 40,01 gramos de NaOH en un volumen de agua y luego se añadiría mas agua hasta llegar a 1 litro de volumen total.

Otras formas de definir las soluciones incluyen un porcentaje en volumen, (apropiada para líquidos en soluciones líquidas) o un porcentaje en masa. Estos son a menudo conveniente como una forma de etiquetado de los productos, pero para el trabajo con las reacciones químicas, se necesita saber el número de moléculas de reactivo que hay por unidad de volumen. Si dos soluciones de reactivos tienen la misma molaridad, entonces se sabe que si se mezclan con volúmenes iguales, se tiene el mismo número de las dos especies reactivas.

Otra forma de caracterizar las soluciones se llama molalidad. Se define por

Nótese la diferencia de la molaridad: en la molalidad el denominador es la masa de disolvente, mientras que en la molaridad es el volumen de solución. Por lo tanto, incluso cuando el disolvente es agua, donde 1 litro y 1 kilogramo son equivalentes, la molalidad y la molaridad nunca son exactamente lo mismo. Una solución en la que se disuelve 1 mol de soluto en 1 kilogramo de disolvente se denota como 1 m (m minúscula) - no es una diferencia suficiente en la notación para evitar confundir las dos, por lo que se debe tener cuidado de distinguir entre molaridad y molalidad -.