Mediciones Químicas

El contexto del estudio de la química depende de varios principios de conservación, que nos dan una comprensión global de los procesos químicos.

Para caracterizar los átomos, se incluye en los elementos de la tabla periódica un número de propiedades medidas. Algunas de estas son la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica.

Principios de Conservación

• Ley de conservación de la masa: durante una reacción química no hay ningún cambio detectable en la masa total.
  • Este importante paso conceptual en la comprensión de la química fue descubierto por Lavoisier.
• Ley de las proporciones definidas: los compuestos puros, siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa.
  • Este principio fue descubierto por el químico francés J. L. Proust, en experimentos cuantitativos en 1799.

Estos dos principios proporcionaron la base para los postulados de John Dalton en 1803, sobre la naturaleza de los átomos.

Teoría Atómica de Dalton

En 1803, John Dalton propuso los siguientes postulados que subyacen en la química moderna:

1. Los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que son idénticos para un elemento dado, pero diferente de cualquier otro elemento.
2. Los compuestos químicos se forman mediante la combinación de un número definido de cada tipo de átomo, formando una molécula del compuesto.

Los esfuerzos de Dalton para confirmar sus postulados dio lugar a la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, hay una relación de pequeños números enteros entre las diversas masas de un elemento, que se combinan con una masa constante del otro elemento en el compuesto.

Estados de la Materia

La materia en estado sólido se puede caracterizar por la densidad, por las propiedades elásticas, por las propiedades eléctricas y magnéticas, por las propiedades térmicas y por la composición. Parte de su caracterización será la descripción de su hábito de formación, tales como su estructura cristalina y su simetría o la falta de ella.

La materia en estado líquido, tambien se puede caracterizar por su densidad. Hay otras propiedades de fluidos características.

En la mayoría de los casos prácticos, la materia en estado gaseoso puede ser descrita por la ley del gas ideal. Las propiedades dinámicas de los gases están descritas por la teoría cinética. Las mezclas de gases se pueden caracterizar por las presiones parciales de los constituyentes.

Es una práctica común, referirse al plasma como el cuarto estado de la materia. Aunque no es tan común en la Tierra, el estado de plasma puede ser considerado como el estado más abundante de la materia visible, ya que las estrellas están predominantemente en estado de plasma.

Las soluciones pueden ser descritas por la concentración de los solutos, que se expresan generalmente en términos de la molaridad de la solución.