Presión de Vapor Saturado

Si en un contenedor cerrado tiene lugar el proceso de la evaporación, llegará un momento en que haya tantas moléculas regresando al estado líquido, como las que escapan al estado de gas. En este punto, se dice que el vapor está saturado, y la presión de ese vapor (normalmente expresado en mmHg), se llama presión de vapor saturado.

Puesto que la energía cinética molecular es mayor a mas alta temperatura, mas moléculas pueden escapar de la superficie y consiguientemente la presion de vapor saturado es mas alta. Si el líquido está abierto al aire, entonces la presión de vapor se estima como una presión parcial, junto con los otros constituyentes del aire. La temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, se le llama temperatura del punto de ebullición.

Evaporación

La evaporación ordinaria es un fenómeno superficial -algunas moléculas tienen suficiente energía cinética para escapar-. Si el contenedor está cerrado, se alcanza un equilibrio donde un número igual de moléculas vuelven a la superficie. La presión de este equilibrio se llama presión de vapor de saturación.

Evaporación vs Ebullición

La evaporación ordinaria es un fenómeno de superficie. Como la presión de vapor es baja, y dado que la presión en el interior del líquido es igual a la presión atmosférica mas la presión del líquido, no se pueden formar burbujas de vapor de agua. Pero en el punto de ebullición, la presión de vapor saturado es igual a la presión atmosférica, se forman las burbujas, y la vaporización se constituye en un fenómeno de volumen.

Punto de Ebullición

El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno. Para el agua, la presión de vapor alcanza a la presión atmosférica al nivel del mar a la presión de 760 mmHg a 100°C. Puesto que la presión de vapor aumenta con la temperatura, se sigue que para una presión mayor de 760 mmHg (por ejemplo, en una olla a presión), el punto de ebullición está por encima de los 100°C y para una presión menor de 760 mmHg (por ejemplo, en altitudes por encima del nivel del mar), el punto de ebullición estará por debajo de 100°C. Tanto tiempo como esté hirviendo un recipiento con agua a 760 mmHg, permanecerá a 100°C hasta que se complete el cambio de fase. La evaporación rápida del agua, no se produce a una temperatura superior que la evaporación lenta de la misma. La estabilidad del punto de ebullición, la convierte en una temperatura de calibración adecuada para las escalas de temperaturas.

En el punto de ebullición, la presión de vapor saturado iguala a la presión atmosférica.

Variación del Punto de Ebullición

El punto de ebullición estándar del agua de 100°C, se produce a la presión atmosférica estándar de 760 mmHg. La experiencia de los excursionistas de alta montaña, les enseña que los alimentos tardan mas tiempo en cocinarse, debido a que el punto de ebullición del agua es menor. Por otro lado, los alimentos se cocinan mas rápidamente en una olla a presión, debido a su mas elevado punto de ebullición. Elevando o disminuyendo la presión unos 28 mmHg, cambia el punto de ebullición en 1°C.

Aunque la variación de presión de vapor con la temperatura no es lineal, la variación del punto de ebullición cerca de los 100ºC., se puede aproximar con un ajuste empírico de los datos disponibles. Esto nos puede proporcionar la siguiente estimación del punto de ebullición:

Se puede cambiar cualquiera de los valores de datos de arriba. El cálculo empírico es válido solamente para unos pocos grados por encima y por debajo del punto normal de ebullición.

Variación del punto de Ebullición Cerca de 100ºC

Los valores se tomaron de la tabla de presión de vapor saturado para el agua, cerca de los 100 grados Celsio. Se hicieron unos ajustes empíricos a estos valores de los datos, y la fórmula obtenida se muestra en el diagrama. Se podría considerar razonablemente válida para unos pocos grados por encima y por debajo de 100ºC, puesto que la curva no es muy lineal.