Espectro de Vibración-Rotación del HCl

Añadir Anotación al Espectro

Para obtener información sobre la rotación y la vibración de las moléculas, se puede analizar un clásico entre los espectros moleculares, el espectro de absorción infrarroja del HCl.

Las líneas de absorción que se muestran implican transiciones desde el estado fundamental al primer estado de vibración excitado del HCl, y también implican cambios en el estado de rotación. Durante tales transiciones, el momento angular de rotación cambia en 1. Si se tuviera una transición desde j=0 en el estado de vibración fundamental a j=0 en el primer estado excitado, produciría una línea en la energía de transición vibracional. Como se observa, se obtienen series estrechamente espaciadas de líneas que van hacia arriba y hacia abajo de esa diferencia de nivel vibracional. El desdoblamiento de las líneas muestra la diferencia en la inercia de rotación de los dos isótopos del cloro, Cl-35(75,5%) y Cl-37(24,5%).

A partir del espectro de arriba, se puede examinar detalles sobre lo siguiente:

Constante de la Fuerza de Enlace
Longitud de Enlace
j para la Intensidad de Pico
Intensidades Relativas
Transiciones de Rotación Pura en el HCl
Espectro de Vibración-Rotación del HBr
Índice

Conceptos de Espectro Molecular

Referencia
Tipler & Llewellyn
Sec. 9-4
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Constante de la Fuerza de Enlace del HCl

Mediante el tratamiento de la transición vibracional en el espectro del HCl, desde su estado fundamental al primer estado excitado, como un oscilador armónico cuántico, se puede calcular la constante de la fuerza de enlace. Esta frecuencia de transición está relacionada con los parámetros moleculares por:

La frecuencia de transición deseada no aparece directamente en el espectro observado, porque no hay transición j=0, v=0 a j=0, v=1; el número cuántico rotacional debe cambiar en una unidad. Se puede aproximar por el punto medio entre la transición j=1,v=0->j=0,v=1, y la transición j=0,v=0->j=1,v=1. Esto supone que la diferencia entre los niveles j=0 y j=1 es el mismo para el estado fundamental y el primer estado excitado, que equivale a suponer que el primer estado vibracional excitado no estira el enlace. Este modelo de "rotor-rígido" no puede ser exactamente correcto, por lo que presenta algunos errores.

Para la molécula de HCl, la masa reducida necesaria es

Téngase en cuenta que esto es casi igual a la masa del hidrógeno. El cloro es tan masivo que se mueve muy poco, mientras que ¡el hidrógeno rebota como una pelota sobre una banda de goma!.

Sustituyendo la frecuencia de punto medio en la expresión que contiene la constante de la fuerza de enlace, se obtiene:

A pesar de las aproximaciones, este valor es muy cercano al valor dado en la tabla.

Transiciones de Rotación Pura en el HCl
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Conceptos de Espectro Molecular

Referencia
Tipler & Llewellyn
Sec. 9-4
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Longitud de Enlace del HCl

Se puede calcular la longitud del enlace de la molécula HCl a partir del espectro del HCl, asumiendo que es un rotor rígido y resolviendo la ecuación de Schrodinger para ese rotor. Para una molécula diatómica libre, se puede obtener el hamiltoniano de la clásica energía cinética de rotación

y se pueden anticipar los valores propios de la energía, de la naturaleza del momento angular.

Suponiendo que la longitud del enlace es la misma para los estados fundamental y primer excitado, la diferencia entre las frecuencias de transición j=1,v=0->j=0,v=1, y la transición j=0,v=0->j=1,v=1, se puede utilizar para estimar la longitud del enlace. La separación entre las dos transiciones de vibración-rotación ilustradas, se supone que es el doble de la variación de energía de rotación desde j=0 a j=1.

La sustitución de los valores numéricos conduce a una estimación de la longitud de enlace r:

Esto equivale razonablemente al valor r=0,127 nm obtenido del espectro de rotación puro.

Transiciones de Rotación Pura en la HCl
Tabla de Longitudes de Enlace Diatómicos
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