Orden de Llenado de los Estados Electrónicos

Como la tabla periódica de los elementos, se construye mediante la adición de los electrones necesarios para que coincida con el número atómico, los electrones tomarán la energía más baja compatible con el principio de exclusión de Pauli. La población máxima de cada capa está determinada por los números cuánticos. El diagrama de la izquierda es una manera de ilustrar el orden de llenado de los estados de energía de electrones. Para un solo electrón, la energía está determinada por el número cuántico principal n, y ese número cuántico se utiliza para indicar la "capa" en la cual residen los electrones. Para una determinada capa en un átomo de múltiples electrones, aquellos electrones con menor número cuántico orbital l tendrán menores energías, debido a una mayor penetración en la nube de apantallamiento de los electrones de las capas internas. Estos niveles de energía son especificados por los números cuánticos principales y orbital, utilizando la notación espectroscópica. Al llegar al nivel 4s, la dependencia del número cuántico orbital es tan grande que el estado 4s es menor que el 3d. La naturaleza del paso de nivel sigue la línea discontinua en el diagrama, que muestra los puntos en los que uno se mueve a la siguiente capa en lugar de proceder a un número cuántico orbital más alto en la misma capa. La configuración electrónica de la mayoría de los elementos se puede deducir del diagrama anterior, pero no de todos. La configuración electrónica de cualquier elemento se puede encontrar haciendo clic en ese elemento en la tabla periódica. La primera excepción al esquema anterior que se encuentra es el cromo, donde el quinto estado del electrón 3d está ocupado en lugar del segundo estado 4s. El cobre también es una excepción, ya que llena los 10 estados 3d en lugar del segundo estado 4. El niobio llena el cuarto estado 4d antes de llenar el segundo estado 5s.

Order of Filling of Electron States

Como la tabla periódica de los elementos, se construye mediante la adición de los electrones necesarios para que coincida con el número atómico, los electrones tomarán la energía más baja compatible con el principio de exclusión de Pauli. La población máxima de cada capa está determinada por los números cuánticos. El diagrama es una manera de ilustrar el orden de llenado de los estados de energía de electrones.

Para un solo electrón, la energía está determinada por el número cuántico principal n, y ese número cuántico se utiliza para indicar la "capa" en la cual residen los electrones. Para una determinada capa en un átomo de múltiples electrones, aquellos electrones con menor número cuántico orbital l tendrán menores energías, debido a una mayor penetración en la nube de apantallamiento de los electrones de las capas internas. Estos niveles de energía son especificados por los números cuánticos principales y orbital, utilizando la notación espectroscópica. Al llegar al nivel 4s, la dependencia del número cuántico orbital es tan grande que el estado 4s es menor que el 3d. La naturaleza del paso de nivel sigue la línea discontinua en el diagrama, que muestra los puntos en los que uno se mueve a la siguiente capa en lugar de proceder a un número cuántico orbital más alto en la misma capa.

La configuración electrónica de la mayoría de los elementos se puede deducir del diagrama anterior, pero no de todos. La configuración electrónica de cualquier elemento se puede encontrar haciendo clic en ese elemento en la tabla periódica. La primera excepción al esquema anterior que se encuentra es el cromo, donde el quinto estado del electrón 3d está ocupado en lugar del segundo estado 4s. El cobre también es una excepción, ya que llena los 10 estados 3d en lugar del segundo estado 4. El niobio llena el cuarto estado 4d antes de llenar el segundo estado 5s.